Завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
2013 - 2014 н.р.:
8 клас
І. У завданнях 1-10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Оцінюється в 1бал.
1. Значення 6,02∙1023 означає: а)
загальне число атомів у воді у вигляді пару об’ємом 22,4л; б) число молекул газу об’ємом 11,2л;
в) число структурних одиниць
будь-якого газу об’ємом 22,4л (при Р=101325Па та температурі 298К); г) число
структурних одиниць будь-якого газу об’ємом 22,4л
(при Р=101325Па та температурі 273К).
2. Елемент Е третього періоду утворює кислоту складу НЕО4.
Вкажіть назву цього елемента: а) Силіцій; б)
Сульфур; в) Фосфор; г) Хлор.
3. Обидві реакції призводять до утворення карбон(ІV) оксиду:
а) прожарювання калій гідрогенкарбонату та згоряння надлишку коксу в кисні;
б) прожарювання калій карбонату та взаємодія кальцій карбонату з хлоридною
кислотою;
в) спиртове бродіння глюкози та прожарювання
калій гідрогенкарбонату;
г) конверсія метану з водою та
прожарювання кальцій карбонату.
4. Виберіть речення, яке є характеристикою середовища, що утворюється у
двох склянках. Відомо, що в першій склянці розчинили цинк нітрат, в другій − манган(VІІ) оксид: а) в
першій середовище кисле, в другій − лужне; б) в обох кисле; в) в першій
середовище лужне, в другій – кисле; в) в обох лужне.
5. Речовина, яка не розкладається при нагріванні: а)
натрій гідроген карбонат; б) калій
карбонат; в) амоній нітрат; г)
калій перманганат.
6. Ряд, у якому всі речовини реагують з концентрованою
сульфатною кислотою за н.у.: а) S, Cu, NaCl(тверда), Hg; б) F2, CaCO3, KOH, Ag; в) ZnO, N2, Ba(OH)2, Ca ; г) Si, K2O, P, NaOH.
7. Пара речовин, в якій обидві речовини взаємодіють з
натрій гідроксидом:
а) карбон(ІV) оксид та натрій
карбонат; б) цинк гідроксид та натрій
гідрогенкарбонат; в) ортофосфатна кислота та кальцій карбонат; г) кальцій ортофосфат та хлорид на кислота.
8. Йод при нагріванні перетворюється на: а) рідину; б) пару;
в) стає твердим; г) не змінюється.
9. Аномальні фізичні властивості води пояснюються наявністю: а) йонів гідроксонію; б) водневого зв'язку; в) дисоціацією молекул; г) полярністю молекул води.
10. Назва "води", що використовується для визначення вуглекислого газу: а) сірководнева; б) бромна; в) вапняна;
г) жавелева.
ІІ. У завданнях 11-15 необхідно вибрати декілька правильних відповідей. Правильна відповідь за кожне завдання - 2 бали.
11. Рядки у яких наведено формули лише солетворних осидів: а) CO2, SiO2, Mn2O7, SO2; б) SO3, CO2, NO, P2O5; в) CO, N2O, NO, K2O; г) Cl2O7, CrO3, NO2, CO2.
12. Умови, за яких солі реагують з металами: а)
сіль розчинна; б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою
кислотою; г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті
реакції випадає осад; е) метал активніший за метал, що входить до складу
солі; є) метал менш активний за той, що входить до складу солі; ж)
у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.
13. Однакове число
молекул водню і хлору буде в: а) масі, яка відповідає однаковій кількості
атомів цих газів; б) однакових об’ємах (н.у.) цих гзів; в) однаковій кількості
речовини цих газів; г) однаковій масі цих газів.
14. Пари речовин, між
якими відбуваються хімічні реакції: а) Na i NaOH(сухий);
б) KOH i ZnO;
в) H2O i CO;
BaSO4 i HCl.
15. Двохосновні кислоти утворюють: а) лише кислі
солі; б) середні солі; в) один вид кислих солей; г) два види кислих
солей.
ІІІ. Завдання 16 - 20 мають на меті встановлення певної відповідності, для цього необхідно заповнити таблицю, вписати в неї відповідні букви або цифри. Правильна відповідь на кожне запитання - 3 бали.
ІІІ. Завдання 16 - 20 мають на меті встановлення певної відповідності, для цього необхідно заповнити таблицю, вписати в неї відповідні букви або цифри. Правильна відповідь на кожне запитання - 3 бали.
16. Установіть послідовність операцій під час розділення суміші крейди, ошурків
заліза та кухонної солі: а) випаровування;
б) розчинення; в) дія магніту; г) фільтрування.
17. Установіть відповідність між хімічним елементом та
характером його оксиду (в дужках вказана валентність елемента в оксиді).
Хімічний елемент
а) Алюміній;
б) Барій;
в) Нітроген(ІІ);
г) Хром(VІ).
Характер оксиду
1.
несолетворний;
2.
основний;
3.
амфотерний;
4.
кислотний;
5.
змішаний оксид.
18. У воді розчинили однакові кількості речовин. Розташуйте розчини, що
отримали, у порядку збільшення їх кислотності: а) Na2O; б) NaCl; в) SO3; г)
СО2.
19. Установіть послідовність зменшення сили кислот: а) HBr; б) HF; в)HCl; г) HI.
IV.
Завдання 21-25 із відкритою відповіддю і передбачають записи розв’язання задач,
розрахунків, міркувань.
20. Установіть відповідність.
Оболона Землі
а) атмосфера
б) літосфера
в) гідросфера
г) біосфера
д) планета в цілому
Найпоширеніший елемент (за масовою часткою)
1. Гідроген
2. Силіцій
3. Оксиген
4. Нітроген
5. Карбон
6. Ферум
IV. Завдання 21-25 із відкритою відповіддю і передбачають
записи розв’язання задач, розрахунків, міркувань.
21. Масова частка кальцію в суміші кальцій карбонату та кальцій
гідрогенкарбонату становить 32%. Обчислити масову частку кальцій карбонату в
суміші. ( 10 балів )
22. Зразок заліза містить 5г електронів. Яка маса цього зразка, якщо
me = 1 / 1840 а.о.м.? ( 10 балів )
23. “ Сухий лід ” (твердий карбон(IV) оксид) (ρ = 1,56
г/см3) за нормальних умов перетворюється на вуглекислий газ. У
скільки разів збільшиться об’єм речовини? ( 10
балів )
24. Скласти рівняння реакцій, у яких одним із продуктів є кисень,
використовуючи: а) просту речовину; б) воду ( не менше трьох різних рівнянь ).
Зобразіть схему природного процесу утворення кисню. До якого типу відносяться
складені рівняння реакцій? За яких умов відбуваються реакції? ( 15 балів )
25. При розчиненні сплаву заліза, магнію та міді масою 38,2г у розчині
хлоридної кислоти виділився газ, об’ємом
9,53л (н.у.) та утворився нерозчинний залишок масою 24г.
1. Визначити масові частки металів у вихідній суміші. (12 балів)
2. За яких умов з хлоридною кислотою
будуть реагувати всі метали? Складіть рівняння реакцій. (2 бали)
3. Чи вистачить розчину хлоридної кислоти об’ємом 200мл (густиною 1,07г/см3) з
масовою часткою кислоти 14,5% для розчинення металів? (2 бали)
4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t0 = 270С (R = 8,315 Дж/К∙моль
або 0,082л∙атм/К∙моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ? Чому? (2
бали)
5. З якою з отриманих солей можна здійснити перетворення за схемою:
MeCl2 → MeCl3 → MeCl2 → Me? Складіть рівняння
реакцій. ( 2 бали) (всього 20 балів)
9 клас
І. У завданнях 1-10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Оцінюється
в 1бал.
1. Ненасичений розчин натрій сульфату можна перетворити у насичений:
а) електролізом;
б) підвищенням тиску;
в) додаванням води;
г) підвищенням температури.
2. Система, що не є розчином:
а) мінеральна вода;
б) молоко;
в) суміш води та етанолу;
г) повітря.
3. Концентрація гідроксид-іонів найбільша в розчині солі:
1. Ненасичений розчин натрій сульфату можна перетворити у насичений:
а) електролізом;
б) підвищенням тиску;
в) додаванням води;
г) підвищенням температури.
2. Система, що не є розчином:
а) мінеральна вода;
б) молоко;
в) суміш води та етанолу;
г) повітря.
3. Концентрація гідроксид-іонів найбільша в розчині солі:
а) KCl;
б) Na2CO3;
в) FeSO4;
в) FeSO4;
г) Ba(NO3)2.
4. Найбільша кількість йонів у водному розчині ферум(ІІ) сульфату з концентрацією 1,1моль/л: а) Fe2+; б) SO42-; в) OH-; г) H+.
4. Найбільша кількість йонів у водному розчині ферум(ІІ) сульфату з концентрацією 1,1моль/л: а) Fe2+; б) SO42-; в) OH-; г) H+.
5. Яка з наведених електронних конфігурацій відповідає збудженому стану атома: а) 2s12p3; б) 2s22p4; в) 3s23p2; г) 3s1.
б) в обох кисле;
в) в першій середовище лужне, в іншій - кисле;
г) в обох лужне.
6. Виберіть речення, яке є характеристикою середовища, що утворюється у двох склянках. Відомо, що у першій склянці розчинили цинк нітрат, а в іншій - манган(VІІ) оксид:
а) в першій середовище кисле, в іншій - лужне;б) в обох кисле;
в) в першій середовище лужне, в іншій - кисле;
г) в обох лужне.
7. Гідроліз відбувається за аніоном та катіоном для солі: а) K2CO3;
б) CH3COONa; в) NaHCO3; г) NH4NO2.
8. Йод при нагріванні перетворюється на: а) рідину;
б) пару;
в) стає твердим; г) не змінюється.
10. Назва "води", що використовується для визначення вуглекислого газу: а) сірководнева; б) бромна; в) вапняна;
г) жавелева.
ІІ. У завданнях 11-15 необхідно вибрати декілька правильних відповідей. Правильна відповідь за кожне завдання - 2 бали.
10клас
в) стає твердим; г) не змінюється.
10. Назва "води", що використовується для визначення вуглекислого газу: а) сірководнева; б) бромна; в) вапняна;
г) жавелева.
ІІ. У завданнях 11-15 необхідно вибрати декілька правильних відповідей. Правильна відповідь за кожне завдання - 2 бали.
11. Умови, за яких солі реагують з металами: а) сіль розчинна;
б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою; г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад; е) метал активніший за метал, що входить до складу солі; є) метал менш активний за той, що входить до складу солі; ж) у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.
25. При розчиненні сплаву заліза, магнію та міді масою 38,2г у розчині хлоридної кислоти виділився газ, об’ємом 9,53л (н.у.) та утворився нерозчинний залишок масою 24г.
11клас
10. Назва "води", що використовується для визначення вуглекислого газу: а) сірководнева; б) бромна; в) вапняна; г) жавелева.
ІІ. У завданнях 11-15 необхідно вибрати декілька правильних відповідей. Правильна відповідь за кожне завдання - 2 бали.
11. Умови, за яких солі реагують з металами: а) сіль розчинна;
б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою; г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад; е) метал активніший за метал, що входить до складу солі; є) метал менш активний за той, що входить до складу солі; ж) у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.
ІІІ. Завдання 16 - 20 мають на меті встановлення певної відповідності, для цього необхідно заповнити таблицю, вписати в неї відповідні букви або цифри. Правильна відповідь на кожне запитання - 3 бали.
16. Установіть відповідність між реакціями та її типами (назвами):
Рівняння реакції
1. заміщення;
2.гідратації;
3. Вюрца;
4. гідрогенізації;
5. піроліз.
17. Установіть генетичний ланцюжок добування формальдегіду:
1 → 2 → 3 → 4 → формальдегід:
а) метанол; б) алюміній карбід; в) метан; г) бромметан.
18. Розташуйте речовини в порядку зменшення їх основних властивостей:
а) метиламін; б) аміак; в) феніламін; г) кальцій гідроксид.
19. Установіть генетичний ланцюжок добування поліетилену:
1 → 2 → 3 → 4 → поліетилену:
а) кальцій карбід; б) кальцій оксид; в) ацетилен; г) етилен.
20. Установіть відповідність між правильними твердженнями та речовиною, до якої це твердження відноситься:
Твердження
а) є ізомером масляної кислоти;
б) можна визначити за допомогою аміачного розчину аргентум(І) оксиду;
в) можна отримати за реакцією Кучерова з пропіну;
г) дає синє забарвлення з йодом.
Речовини
1. мурашиний альдегід;
2. ацетон;
3. крохмаль;
4. етилетаноат;
5. оцтова кислота.
в) стає твердим; г) не змінюється.
9. Аномальні фізичні властивості води пояснюються наявністю: а) йонів гідроксонію; б) водневого зв'язку; в) дисоціацією молекул; г) полярністю молекул води.
10. Назва "води", що використовується для визначення вуглекислого газу: а) сірководнева; б) бромна; в) вапняна;
г) жавелева.
ІІ. У завданнях 11-15 необхідно вибрати декілька правильних відповідей. Правильна відповідь за кожне завдання - 2 бали.
11. Умови, за яких солі реагують з металами: а) сіль розчинна;
б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою; г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад; е) метал активніший за метал, що входить до складу солі; є) метал менш активний за той, що входить до складу солі; ж) у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.
12. Водневий зв'язок може утворюватися між: а) неполярними молекулами; б) окремими частинами однієї молекули;
в) молекулами води; г) полярними і неполярними молекулами.
15. Правильне твердження щодо цинк гідроксиду: а) здатний вступати в реакції як з кислотами, так і з лугами; б) взаємодіє з солями; в) взаємодіє тільки з кислотами; г) взаємодіє з лугами.
ІІІ. Завдання 16 - 20 мають на меті встановлення певної відповідності, для цього необхідно заповнити таблицю, вписати в неї відповідні букви або цифри. Правильна відповідь на кожне запитання - 3 бали.
16. Установіть відповідність між речовиною та характеристикою рівнянь її дисоціації:
Речовина:
1 три ступені, всі за типом слабкого електроліту;
2 один ступінь за типом слабкого електроліту;
3 не дисоціює, взаємодіє з водою з утворенням речовин іншого класу;
4 три ступені, перший - за типом сильного електроліту, другий та третій - за типом слабкого електроліту;
5 три ступені, всі за типом сильного електроліту.
17. Установіть відповідність між речовиною та йонним рівнянням гідролізу:
Речовина: а) натрій гідрогенсульфід; б) натрій сульфіт; в) калій сульфід; г) купрум(ІІ) сульфід.
Характеристика рівнянь дисоціації:
б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою; г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад; е) метал активніший за метал, що входить до складу солі; є) метал менш активний за той, що входить до складу солі; ж) у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.
12. Водневий зв'язок може утворюватися між: а) неполярними молекулами; б) окремими частинами однієї молекули;
в) молекулами води; г) полярними і неполярними молекулами.
13. Не можуть
одночасно існувати у розчині такі речовни:
а) KAlO2 i H2O; б) Cu(NO3)2 i HCl; в) H3PO4 i Ba(NO3)2; г) H2SO4 i NaOH.
14. До розчину суміші двох солей додали надлишок хлоридної кислоти. Після закінчення реакцій у розчині залишиться тільки два види йонів:
а) Na+ i Cl- ; б) Ag+ i Cl-; в) K+ i S2-; г) K+ i Cl-
15. Правильне твердження щодо цинк гідроксиду: а) здатний вступати в реакції як з кислотами, так і з лугами; б) взаємодіє з солями; в) взаємодіє тільки з кислотами; г) взаємодіє з лугами.
13. Не можуть
одночасно існувати у розчині такі речовни:
а) KAlO2 i H2O; б) Cu(NO3)2 i HCl; в) H3PO4 i Ba(NO3)2; г) H2SO4 i NaOH.
14. До розчину суміші двох солей додали надлишок хлоридної кислоти. Після закінчення реакцій у розчині залишиться тільки два види йонів:
а) KAlO2 i H2O; б) Cu(NO3)2 i HCl; в) H3PO4 i Ba(NO3)2; г) H2SO4 i NaOH.
14. До розчину суміші двох солей додали надлишок хлоридної кислоти. Після закінчення реакцій у розчині залишиться тільки два види йонів:
а) Na+ i Cl- ; б) Ag+ i Cl-; в) K+ i S2-; г) K+ i Cl-
ІІІ. Завдання 16 - 20 мають на меті встановлення певної відповідності, для цього необхідно заповнити таблицю, вписати в неї відповідні букви або цифри. Правильна відповідь на кожне запитання - 3 бали.
16. Установіть відповідність між речовиною та характеристикою рівнянь її дисоціації:
Речовина:
а) ВаОНСl; б) Al(OH)3; в) Fe(OH)2NO3; г) CaC2.
Характеристика рівнянь дисоціації:1 три ступені, всі за типом слабкого електроліту;
2 один ступінь за типом слабкого електроліту;
3 не дисоціює, взаємодіє з водою з утворенням речовин іншого класу;
4 три ступені, перший - за типом сильного електроліту, другий та третій - за типом слабкого електроліту;
5 три ступені, всі за типом сильного електроліту.
17. Установіть відповідність між речовиною та йонним рівнянням гідролізу:
Речовина: а) натрій гідрогенсульфід; б) натрій сульфіт; в) калій сульфід; г) купрум(ІІ) сульфід.
Характеристика рівнянь дисоціації:
1. HS- +
HOH ↔ H3O+ + S2-;
2. реакція не відбувається;
3. HS- + HOH ↔ H2S + OH-;
4. S2- + HOH ↔ HS- + OH-;
5. SO32- + HOH ↔ HSO3- + OH-;
6. HSO3- + HOH ↔ H3O+ + SO32-.
18. Розташуйте розчини із заданими молярними концентраціями у порядку збільшення концентрації йонів натрію: а) 0,10 моль/л натрій дигідрогенортофосфату; б) 0,25 моль/л натрій ацетату; в) 0,20 моль/л натрій гідрогенортофосфату; г) 0,15 моль/л натрій ортофосфату.
19. Установіть послідовність процесів окиснення (відновлення) частинок. Установіть відповідність ( Fe2+ → Fe3+ → Fe0 → Fe3+ → Fe2+)
а) 4s03d6 – e = 4s03d5;
б) 4s03d5 + e = 4s03d6;
в) 4s23d6 - 3e = 4s03d5;
г) 4s03d5 + 3e = 4s23d6..
20. Запишіть рівняння дисоціації ортофосфатної кислоти. Установіть відповідність:
Характеристика процесу
а) число стадій дисоціації;
б) сума зарядів аніонів у
рівнянні за другим ступенем дисоціації;
в) частинка, концентрація якої у
розчині найбільша;
г) частинка, концентрація якої у
розчині найменша.
Значення дисоціації:
1. PO3-4;
2. 3;
Значення дисоціації:
1. PO3-4;
2. 3;
3. 4-;
4. 3-;
5. H+;
6. HPO42-;
7. 2.
8. H3PO4.
IV.
Завдання 21-25 із відкритою відповіддю і передбачають записи розв’язання задач,
розрахунків, міркувань.
21. Атомна маса елемента А в 1,185 рази менша від атомної маси елемента В.
Сума відносних мас елементів А і В дорівнює 59. Обчислити відносні атомні маси елементів А і В та скласти
формулу сполуки до якої входять ці елементи. (10 балів)
22. На шальках терезів перебувають у рівновазі однакові посудини, у кожну з
яких налито по 100,00г одного й того самого розчину хлоридної кислоти. В одну
посудину додали 0,70г порошку заліза. Яку масу алюмінію потрібно додати у іншу
посудину, щоб після повного розчинення обох металів у кислоті терези знову були
в рівновазі? (10 балів)
23. Взяли два кубики об’ємом 1см3 кожний.Один із них зроблено з алюмінію
(густина − 2,70 г/см3), а
інший – із заліза ( густина − 7,86 г/см3).
1. Який із цих кубиків містить більше атомів?
2. Який із кубиків після взаємодії з хлоридною кислотою виділить більший об’єм
водню?
3. Визначте загальний об’єм водню за
атмосферного тиску та температури 200С. (10 балів)
24. Скласти не менше 10 різнотипних рівнянь реакції, у яких одним із продуктів є кисень, а також схему
природного процесу утворення кислю. Указати їх тип та зазначити умови
протікання реакції. (15 балів)
25. При розчиненні сплаву заліза, магнію та міді масою 38,2г у розчині
хлоридної кислоти виділився газ, об’ємом
9,53л (н.у.) та утворився нерозчинний залишок масою 24г.
1. Визначити масові частки металів у вихідній суміші. (12 балів)
2. За яких умов з хлоридною кислотою
будуть реагувати всі метали? Складіть рівняння реакцій. (2 бали)
3. Чи вистачить розчину хлоридної кислоти об’ємом 200мл (густиною 1,07г/см3) з
масовою часткою кислоти 14,5% для розчинення металів? (2 бали)
4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t0 = 270С (R = 8,315 Дж/К∙моль
або 0,082л∙атм/К∙моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ? Чому? (2
бали)
5. З якою з отриманих солей можна здійснити перетворення за схемою:
MeCl2 → MeCl3 → MeCl2 → Me? Складіть рівняння
реакцій. ( 2 бали) (всього 20 балів)
10клас
І. У завданнях 1 –
10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Оцінюється в 1 бал.
1.
Сполука з атомною кристалічною
граткою:
а) NH3; б) S8; в) CH3COOH; г) SiO2
2.
До суміші газів N2O + NO + NO2 додають надлишок кисню та
пропускають через розчин лугу. Укажіть гази, які не поглинулись лугом: а)N2O
та NO; б) N2O та O2; в)NO та NO2;
г) N2O та NO2
3. Речовина яку використовують для сушіння гідроген хлориду:
а) H2SO4 ( конц.);
б) NaOH ( тв. );
в) Ca(OH)2 (
тв. );
г) CaO ( тв..)
4. Допишіть рівняння реакції та вкажіть, при дії яких обох факторів рівновага
реакції зміщується вправо:
N2 + H2 ↔ ? (газ), 
H ‹ 0
H ‹ 0
а)
збільшення тиску та збільшення температури;
б)
збільшення концентрації азоту та зменшення тиску;
в)
збільшенні температури та зменшення тиску;
г)
збільшення тиску та зменшення температури.
N2 + H2
↔
5.Ряд, у якому зазначені тілки формули продуктів термічного розкладу
Fe(NO3)3 :
а) FeO, NO2, O2
;
б) Fe2O3, NO2, O2;
в) Fe, NO2,
O2;
г) Fe(NO2)3, O2
6. Ряд, в якому вказана правильна послідовність
використання реактивів для здійснення перетворень:
Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3
→ Fe → FeCl2 :
а) Cl2, HNO3, Cu, HCl;
б) Cl2, AgNO3, Zn, HCl;
в) Cl2, AgNO3,
Cu, MgCl2;
г) HCl, HNO3,
Mg, Cl2
7. Алюміній оксид утворюється за реакцією:
а) Al(NO3)3
→ ;
б) AlCl3
+ Na2CO3 (розчин) → ;
в) Al(OH)3 + NaOH → ;
г) Na[Al(OH)4] + HCl (надлишок) → .
8. Йод при нагріванні перетворюється на: а) рідину;
б) пару; в) стає твердим; г) не змінюється.
9. Аномальні фізичні властивості води пояснюються наявністю: а) йонів гідроксонію; б) водневого зв'язку; в) дисоціацією молекул; г) полярністю молекул води.
10. Назва "води", що використовується для визначення вуглекислого газу: а) сірководнева; б) бромна; в) вапняна;
г) жавелева.
ІІ. У завданнях 11-15 необхідно вибрати декілька правильних відповідей. Правильна відповідь за кожне завдання - 2 бали.
11. Умови, за яких солі реагують з металами: а) сіль розчинна;
б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою; г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад; е) метал активніший за метал, що входить до складу солі; є) метал менш активний за той, що входить до складу солі; ж) у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.
IV.
Завдання 21-25 із відкритою відповіддю і передбачають записи розв’язання задач,
розрахунків, міркувань.
24. Скласти не менше 10 різнотипних рівнянь реакції, у яких одним із продуктів є кисень, а також схему
природного процесу утворення кислю. Указати їх тип та зазначити умови
протікання реакції. (15 балів)
25. При розчиненні сплаву заліза, магнію та міді масою 38,2г у розчині хлоридної кислоти виділився газ, об’ємом 9,53л (н.у.) та утворився нерозчинний залишок масою 24г.
1. Визначити масові частки металів у вихідній суміші. (10 балів)
2. За яких умов з хлоридною кислотою
будуть реагувати всі метали? Складіть рівняння реакцій. (2 бали)
3. Чи вистачить розчину хлоридної кислоти об’ємом 200мл (густиною 1,07г/см3) з
масовою часткою кислоти 14,5% для розчинення металів? (2 бали)
4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t0 = 270С (R = 8,315 Дж/К∙моль або 0,082л∙атм/К∙моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ? Чому? (3бали)
4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t0 = 270С (R = 8,315 Дж/К∙моль або 0,082л∙атм/К∙моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ? Чому? (3бали)
5. З якою з отриманих солей можна здійснити перетворення за схемою:
MeCl2 → MeCl3 → MeCl2 → Me? Складіть рівняння
реакцій. ( 3 бали) (всього 20 балів)
11клас
І. У завданнях 1 – 10 необхідно вибрати одну правильну відповідь.
Оцінюється в 1 бал.
1. Ряд сполук, в атомах яких відсутні орбіталі в sp3 – гібридному стані:
а) дивініл, хлоропрен, стирен;
б) бензин, етен, толуен;
в) хлорвініл, циклогексан, хлоропрен;
г) дивініл, вінілацетилен, ізопропілбензен.
2. Речовина Х в ланцюгу перетворень:
Толуен → ? → ? → Х →
а) хлоробензен;
б) м – хлоробензензойна кислота;
в) стирен;
г) 1, 2, 3, 4, 5, 6 – гексахлороциклогексан.
3. З етанолу в одну стадію можна отримати всі речовини ряду:
а) дивініл, натрійетилат, водень, ацетилен;
б) хлоропрен, етиленгліколь, етилацетат, етиламін;
в) ізопрен, етиленгліколь, етилен, дивініл;
г) дивініл, етиламін, натрійетилат, діетиловий етер.
4. Ряд, в якому всі сполуки мають біфункціональні властивості:
а) акрилова кислота, глюкоза, молочна кислота;
б) гліцерин, молочна кислота, фруктоза;
в) олеїнова кислота, акрилова кислота, оцтова кислата;
г) пропанова кислота, метанова кислота, олеїнова кислота.
5. Ряд, в якому всі речовини є гомологами:
а) ацетон, масляний альдегід, етаналь;
б) бутаналь, ацетон, 2 – бутанол;
в) метаналь, оцтовий альдегід, масляний альдегід;
г) масляний альдегід, оцтовий альдегід, ацетон.
6. Речовина А у рівнянні реакції:
NH2 – CH2 – COOH + HNO2 → A + N2
+ H2O
а) акрилова кислота;
б) діпептид гліцину;
в) гліколева кислота;
г) молочна кислота
7. Якісні реакції на білки можна провести за допомогою реактивів:
а) розведена нітратна кислота, натрій гідроксид, сульфатна кислота;
б) концентрована нітратна кислота, купрум (ІІ) сульфат, натрій гідроксид;
в) концентрована нітратна кислота, бромна вода, купрум (ІІ) сульфат;
г) аміак, кальцій гідроксид, купрум (ІІ) сульфат
8. Йод при
нагріванні перетворюється на: а) рідину; б)
пару; в) стає твердим; г) не змінюється.
9. Аномальні фізичні властивості води пояснюються наявністю: а) йонів гідроксонію; б) водневого зв'язку; в) дисоціацією молекул; г) полярністю молекул води.
10. Назва "води", що використовується для визначення вуглекислого газу: а) сірководнева; б) бромна; в) вапняна; г) жавелева.
ІІ. У завданнях 11-15 необхідно вибрати декілька правильних відповідей. Правильна відповідь за кожне завдання - 2 бали.
11. Умови, за яких солі реагують з металами: а) сіль розчинна;
б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою; г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад; е) метал активніший за метал, що входить до складу солі; є) метал менш активний за той, що входить до складу солі; ж) у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.
12. Представниками одного класу
сполук є: а)С3Н7СООН;
б) С3Н7СОН; в) СН3ОН; г) С3Н7ОН;
д) С6Н5ОН.
13. Спільними властивостями для хлоридної та етанової кислоти є: а) взаємодія з лугами; б) взаємодія з одноатомними спиртами; в) взаємодія з активними металами; г) відновлення.
13. Спільними властивостями для хлоридної та етанової кислоти є: а) взаємодія з лугами; б) взаємодія з одноатомними спиртами; в) взаємодія з активними металами; г) відновлення.
14. Речовини, з
яких можна добути етанол в одну стадію є: а) етан; б) хлоретан;
в) етен; г) дихлоретан.
15. Гліцерин та етанол можна відрізнити за: а) кольором; б) взаємодією з купрум(ІІ) гідроксидом; в) густиною; г) взаємодією з натрієм.
ІІІ. Завдання 16 - 20 мають на меті встановлення певної відповідності, для цього необхідно заповнити таблицю, вписати в неї відповідні букви або цифри. Правильна відповідь на кожне запитання - 3 бали.
16. Установіть відповідність між реакціями та її типами (назвами):
Рівняння реакції
а) СН2 = СН – СН3
+ Н2О → СН3
– СН(ОН) – СН3
г) CH3 – CH2 + 2Na → CH3 – CH2 –
CH2 – CH3 + 2NaCl
Тип реакції1. заміщення;
2.гідратації;
3. Вюрца;
4. гідрогенізації;
5. піроліз.
17. Установіть генетичний ланцюжок добування формальдегіду:
1 → 2 → 3 → 4 → формальдегід:
а) метанол; б) алюміній карбід; в) метан; г) бромметан.
18. Розташуйте речовини в порядку зменшення їх основних властивостей:
а) метиламін; б) аміак; в) феніламін; г) кальцій гідроксид.
19. Установіть генетичний ланцюжок добування поліетилену:
1 → 2 → 3 → 4 → поліетилену:
а) кальцій карбід; б) кальцій оксид; в) ацетилен; г) етилен.
20. Установіть відповідність між правильними твердженнями та речовиною, до якої це твердження відноситься:
Твердження
а) є ізомером масляної кислоти;
б) можна визначити за допомогою аміачного розчину аргентум(І) оксиду;
в) можна отримати за реакцією Кучерова з пропіну;
г) дає синє забарвлення з йодом.
Речовини
1. мурашиний альдегід;
2. ацетон;
3. крохмаль;
4. етилетаноат;
5. оцтова кислота.
IV.
Завдання 21-25 із відкритою відповіддю і передбачають записи розв’язання задач,
розрахунків, міркувань.
21. Підземна кухня планети – це своєрідна термохімічна
лабораторія, де співіснують пекельний вогонь, сліпуче світло, надпотужні тиски,
невидима радіація. Згідно з уявленнями вчених на первісній стадії формування
планети Земля відбувалися процеси, пов’язані з утворенням
природного газу. У глибинах планети, куди проникла водяна пара, відбувалося
розкладання речовин з виділенням суміші газуватих вуглеводнів. Складіть
рівняння реакції утворення цих складних речовин із простих (не менше трьох) та
взаємодії їх з водою, в результаті чого утворюється суміш газуватих
вуглеводнів. Що відбувається з представниками ненасичених вуглеводнів? Чому
вони практично відсутні у природному газі? Крім природного газу, які ще ви
знаєте горючі копалини? Які із них мають перспективу у нашій країні? (10 балів)
22. Оцтова кислота
містить домішки оцтового альдегіду й етанолу. Після обробки зразка кислоти
масою 10г надлишком амоніачного розчину арґентум(І)
оксиду утворився металічний осад масою 6,48г. На нейтралізацію такого самого
зразка кислоти необхідно 42,42мл розчину калій гідроксиду з масовою часткою
лугу 0,12 і густиною розчину 1,10г/мл. Обчисліть масові частки домішок у
кислоті. (10балів)
23. Водень, що одержали взаємодією 2,7г алюмінію з хлоридною кислотою, яка
містить 0,36моль гідроген хлориду, використали на відновлення купрум(ІІ) оксиду
масою 5,0г. Обчисліть масу одержаної міді, якщо вихід її становить 90%. (10балів)
24. Скласти не менше 10 неоднотипних рівнянь реакції, у яких одним із продуктів є кисень.Серед наведених рівнянь реакцій повинно бути рівняння реакції, яке відображає
природний процес утворення кислю. За яких умов відбуваються
наведені реакції. (15 балів)
25. При розчиненні сплаву заліза, магнію та міді масою 38,2г у розчині
хлоридної кислоти виділився газ, об’ємом
9,53л (н.у.) та утворився нерозчинний залишок масою 24г.
1. Визначити масові частки металів у вихідній суміші. (10 балів)
2. За яких умов з хлоридною кислотою
будуть реагувати всі метали? Складіть рівняння реакцій. (2 бали)
3. Чи вистачить розчину хлоридної кислоти об’ємом 200мл (густиною 1,07г/см3) з
масовою часткою кислоти 14,5% для розчинення металів? (2 бали)
4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t0 = 270С (R = 8,315 Дж/К∙моль або 0,082л∙атм/К∙моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ? Чому? (3бали)
4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t0 = 270С (R = 8,315 Дж/К∙моль або 0,082л∙атм/К∙моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ? Чому? (3бали)
5. З якою з отриманих солей можна здійснити перетворення за схемою:
MeCl2 → MeCl3 → MeCl2 → Me? Складіть рівняння
реакцій. ( 3 бали) (всього 20 балів)
Немає коментарів:
Дописати коментар